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PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原...

PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D.熔沸点:X2R>X2Y

 

A 【解析】 试题分析:X、Y、Z、W、R五种短周期元素,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,则X是H元素;Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y是O元素;由于Y、R同主族,所以R是S元素;Z、W、R同周期, Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,则Z是Al元素,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。则W是Si。综上所述,X是H;Y是O;Z是Al;W是Si;R是S。A. Z与Y形成的化合物Al2O3是离子化合物,熔化需要断裂离子键,而离子键是一种强烈的相互作用,断裂要消耗很高的能量,所以可作为耐高温材料。正确。B.SiO2是酸性氧化物,能与碱反应产生盐和水,也可以与HF发生反应SiO2+4HF=SiF4+2H2↑。因此错误。C.同周期的元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,不同周期的元素的原子半径,原子核外的电子层数越多,原子半径越大。所以,这五种元素的原子半径:Al>Si>S>O>H。错误。D.由于在水的分子之间存在着氢键,所以增加了分子之间的相互作用,使得水的熔点、沸点比H2S高。错误。 考点:考查元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。
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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

满分5 manfen5.com纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是

A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

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其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+满分5 manfen5.comCr2O72—(橙色)+H2O下列说法错误的是

A.在第①反应平衡体系中加入水,溶液中c(H+)增大

B.溶液的pH值不变时,说明第①步反应达平衡状态

C.第②步中,还原0.01mol Cr2O72—离子,需要0.06mol的FeSO4·7H2O。

D.上述三步转化反应中,只有一个反应为氧化还原反应

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

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A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液

C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.图④表示室温下,0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

 

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根据右下表数据,下列判断正确的是

物质

HF

H3PO4

电离平

衡常数

K= 3.6×104

K1= 7.5×103

K2= 6.2×108

K3= 2.2×1013

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)

B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF

C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4

D.结合H的能力:F>HPO42—>PO43—

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA

B.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA

C.一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

D.电解1L NaCl溶液至c(OH-) = 0.2 mol·L -1,转移电子数为0.4NA(假设电解过程中溶液体积不变)

 

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