从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．S2C12晶体中不存在离子键
B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2C12在液态下不能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步骤序号 |
操 作 步 骤 |
现 象 |
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（1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH>7 |
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（2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置 |
下层呈橙色 |
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（3） |
向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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（4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子只有④⑤
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。
该电池的负极反应式是___________________________________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
