Question

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此a＞b，错误； C、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO－）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH－），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。

考点：考查酸碱中和图像问题。