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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0....

常温下,用 0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是(      )

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图1                                图2

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是:a<b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

 

C 【解析】 试题分析:A、图1中起始的pH对应的是1,因此图1是盐酸,那么图2一定是醋酸,错误;B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时,碱的量是少一点的,因此a>b,错误; C、E点对应的点是显酸性的,结合电荷守恒,其离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-),正确;D、图2实验选用甲基橙不合适,因为刚好反应完全时,溶液显碱性,应选用酚酞作指示剂,错误。 考点:考查酸碱中和图像问题。
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考点分析:
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(     )

HX

HY

HZ

浓度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

 

A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01

B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大

C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-

D.在相同温度下,K5>K4>K3

 

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是(    )

A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等

D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况

 

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是:(    )

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合后,溶液中有c(Cl)>c(NH4) >c(H) >c(OH

D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H

 

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在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)满分5 manfen5.comxC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是(     )

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A.x=2 

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态

C.A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 

D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

 

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在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生

反应:A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是(      )

A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-满分5 manfen5.com

C.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动

 

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