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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 A.已知N2(g)+3H2(g)...

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A.已知N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol1,当有3NA个电子转移时,△H变为-46.2 kJ·mol

B.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA

D.2.9g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.01NA

 

A 【解析】 试题分析:A、反应的焓变与物质的状态,化学计量数有关,与反应多少无关,反应程度决定反应释放或吸收热量,错误;B、钠失去电子,1mol转移1mol电子,正确;C、溶液中电荷守恒得出钠离子物质的量等于醋酸根离子物质的量,等于1mol,正确;D、熟石膏的摩尔质量为290g/mol,含有结晶水的量为2.9÷290=0.01mol,正确。 考点:考查STS中环境保护有关问题。
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考点分析:
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物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)2满分5 manfen5.com2(t-BuNO)。在20℃时,向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%(假设反应过程中溶液体积始终为2 L)。下列说法正确的是

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A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L1·min1

B.保持其他条件不变,若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动

C.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%,则其能量关系可用右图表示

D.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

 

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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是

A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H)之比为1∶2

B.物质A三态间的转化如下:A (g)→A (l)→A (s),则该转化过程中△S<0

C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同

 

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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是

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为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列说法错误的是

A.负极反应式: Ag+Cl―e=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Cl不断向电池的正极移动

D.Na2Mn5O10是还原产物

 

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制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A.NH3         B.Mg        C.FeCl3       D.NaAlO2

 

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