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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32...

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是:

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl

 

B 【解析】 试题分析:根据①判断溶液溶液中无A13+、Mg2+;根据②判断溶液中含有AlO2-、CO32-,不含SiO32-,因碳酸钡沉淀,得出不含有Ba2+;阳离子只有K+,一定含有;根据③计算n(Cl-)=0.43÷143.5=0.003mol,盐酸提供的n(Cl-)=0.2×0.005=0.001mol,故原溶液中含有氯离子。 考点:考查离子共存与检验有关问题。
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考点分析:
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是

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A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32浓度相等

D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出

 

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25℃时,有下列四种溶液:

0.1 mol·L1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L1盐酸

pH=3盐酸

 

下列说法正确的是

A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同

B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,满分5 manfen5.com的值都变小

D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

 

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如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是

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A.图中B极同电源正极相连

B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

C.电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计)

D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO

 

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下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的是

X

Y

Z

W

A.Z的原子序数可能是X的两倍

B.单质的活泼性可能是Y<Z

C.X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D.分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

 

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):

   KMnO4+   FeSO4+   H2SO4=   K2SO4+   MnSO4+    Fe2(SO4)3+   H2O

下列说法正确的是

A.MnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物

B.Fe2+的还原性强于Mn2+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成

D.生成1mol 水时,转移2.5mol电子

 

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