Question

（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B     ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC

③HA(少量)+C^－＝A^－+HC

若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃时0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、

HR^－、R^2－三种微粒的溶液。当c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)时溶液的溶质

为    (填化学式)。

（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是    。

A．此图是1.0 mol·L^－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－9，在10 mL 0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

Answer

（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）

（2）NaHR（2分）

（3） ①   C、D（2分）   ②   否（2分）

【解析】

试题分析：（1）由①得出酸性HA强于H2B；由②得H2B强于HC；由③得HA强于HC；HA最强平衡常数最大；（2）该关系式为NaHR的物料守恒；（3）①A、图开始为H2CO3，无碳酸根离子，错误；B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3－)， pH为10.25时，溶液中c(HCO3－)=c(CO32－)，错误；C、正确；D、图像中显示pH为7～9之间溶液主要以HCO3－为主，正确；②此时溶液中c(CO32－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca2+)=1×10－4÷100=10－6 mol/L，Q=10－6×0.001=10－9＜5.0×10－9，故没有沉淀生成。

考点：考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡有关问题。