Question

根据要求回答下列各题

（Ⅰ）现有 ①铝  ②NH₃ ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：

以上物质中（1）属于电解质的是       ；（2）属于非电解质的是      ；

（3）属于强电解质的是     ；（4）能导电的是          。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

①有NaHCO₃生成的化合反应                       

② 有MgCl₂参加的分解反应                     

③ 有Fe₂O₃参加的置换反应                       

④ 有HNO₃生成的复分解反应                   

(Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是      ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是      ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是     。

（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是    （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近

Answer

（共12分，每空1分）（Ⅰ）（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ （Ⅱ）①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3 或NaOH+CO2=NaHCO3   ② MgCl2 Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3   ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（合理就给分）(Ⅲ). 1：4    4：1   3：20 ； （Ⅳ）B

【解析】

试题分析：（Ⅰ）电解质和非电解质都是化合物，从这个前提下进行分析，则答案为（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ 。（Ⅱ）联系平时所学的基础知识，完成化学方程式如答案所示。(Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的物质的量相同，则其质量之比是摩尔质量之比，则为1：4  ；同质量的CH4和SO2的体积之比是其摩尔质量的反比。若两者所含原子个数总数相等，假设都为1mol转化为CH4和SO2的质量之比是3：20 。（Ⅳ）a是电解池，b为原电池，在a中相当于电解水，在铁棒上氢离子放电，周围呈碱性，后者是吸氧腐蚀，在碳棒周围会生成氢氧根，因此首先观察到溶液变红的区域是Ⅰ和Ⅳ附近。

考点：本题考查了给定条件下化学反应方程式的书写和电化学反应原理。