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某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶...

某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32  ④可能含有I⑤可能含有NH4+

A.①③⑤            B.①②③             C.③④⑤            D.②③④

 

D 【解析】 试题分析:解离子推断题要注意三原则:互斥性、进出性和电中性原则;向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,说明溶液含有能使溴水褪色的微粒,且反应产物没有颜色,说明溶液中一定有SO32-,由于离子还原性SO32->I-,溶液中可能含I-,溶液是无色溶液,说明一定不含Cu2+,根据电中性原则,溶液中一定含有NH4+,综上所述,正确的有②③④,选D。 考点:考查离子检验和离子推断。
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考点分析:
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若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4           B.1:2           C.2:1         D.4:1

 

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2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A.单质钠的密度比钾的密度小

B.Na+和K+常用作氧化剂

C.钠和钾都是短周期元素

D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

 

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铅蓄电池是最常用的化学电源,它在放电、充电时的电池反应为:满分5 manfen5.com

试回答:

(1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。

(2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________

(3)铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH________

(4)该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________

(5)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1,当制得26.88LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1

 

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用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

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(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为      

(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 _          (填序号)。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水

b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少

c.反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低

② C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为          。

(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为          ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_           。

 

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已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

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请回答:

(1)物质H的化学式为        

(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:         。

(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了    (填序号)。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

(5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为      。

(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:       。

 

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试题属性

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