Question

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为           。

（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有     mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应               

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

Answer

（1） 1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2） H2PO2－，Ni（3） 2mol（4） 3

（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2­（各2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化合价升降相等：镍元素的化合价由+2价转化为0价，降低了2价，磷元素的化合价由+1价转化为+3价，升高的2价，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式；Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3 -+2H+，答案为：1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2）反应式①：H2PO2－中磷元素的化合价由+1价转化为H2PO3－中的+3价，化合价升高，被氧化作还原剂；镍元素的化合价由+2价转化为0价，化合价降低被还原；（3）（4）由反应①知，生成1mol Ni同时生成1mol H2PO3－，由反应②知，生成1mol P，同时有2mol H2PO3－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3－生成（5）①根据题给信息知，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，反应方程式为：Na2O2＋2Na=2Na2O；②由题给信息知，钾与硝酸钾反应生成氧化钾，还产生一种单质气体，根据原子守恒，应为氮气，反应方程式为：2KNO3＋10K=6K2O＋N2­。

考点：