Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，组成的氧化还原反应为：8Fe2++NO3- +10H+= 8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，Fe2+在酸性条件下被氧化，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+；所以ABD正确。C错误，因为每1 mol NO3-发生还原反应，转移8 mol e-。

考点：氧化还原反应的分析和判断。