Question

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O  若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=    _      。

（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：         。

Answer

（1）4NH3+5O2  = 4NO +6H2O （条件：加热，催化剂）

（2）1.5   （3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

【解析】

试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 =4NO +6H2O

（2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol，

物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；

（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2；

考点：氮氧化合物的性质