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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中不正确的是 A.甲...

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中不正确的是

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A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置:橡皮管的作用是使水能顺利流下

C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.丁装置:从①口进气可收集二氧化碳,从②口进气可收集氢气

 

C 【解析】 试题分析:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性C>Si,所以酸性:H2CO3>H2SiO3。所以可以发生反应:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3.正确。B.乙装置:橡皮管的作用是使分液漏斗的上下气体压强相同,这样水在重力的作用下就能顺利流下。正确。C.丙装置:向乙中加水至乙中的液面比甲高一定高度。停留一段时间。若二者的高度差不变,则证明装置的气密性良好。错误。D.丁装置:可以用来收集气体。若气体的密度比空气大,就从①口进气。如可收集二氧化碳;若气体的密度比空气小,从②口进气来收集,如可收集氢气等。正确。 考点:考查各种实验装置的应用级物质的性质的知识。
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考点分析:
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下列化学用语正确的是

A.HClO的电子式:满分5 manfen5.com

B.中子数为10的氧原子:满分5 manfen5.com 

C.硝基苯的结构简式:满分5 manfen5.com

D. CH4分子的球棍模型:满分5 manfen5.com

 

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化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是

A.央视曝光“毒胶囊”事件,主要是其中重金属含量超标,重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

D.针对H7N9流感的扩散情况,常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

 

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重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:

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已知:

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请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团名称是            ;由A生成B的反应类型是        

(2)X的结构简式为               

(3)C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式         

(4)下列说法正确的是             

a.E能发生消去反应        b.1 molM中含有4 mol酯基      c.X与Y互为同系物

(5)写出由Y生成D的化学方程式                     

(6)写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式             

a.与F官能团种类和数目都相同  b.苯环上只有一个侧链   c.核磁共振H谱图中出现6或7个峰

 

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草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

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请跟据以上信息回答下列问题:

⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称        

⑵图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为        ,为了达到图2所示的温度,选择图1的水浴加热,其优点是                          

⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是         

A.在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤

B.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却。

⑷要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

(5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),

①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        

②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:              

A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗

B.移液管取草酸溶液时,需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶,会使实验误差偏低

C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是:                                       

④达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液共20.00mL,则草酸晶体的纯度为             

 

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氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                 

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(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)满分5 manfen5.com[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是  __________(填写选项编号)。

A.高温、高压    B.高温、低压     C.低温、低压    D.低温、高压

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H<0。某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

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(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,

①你认为该溶液呈         性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是         

②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是                

A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

 

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