Question

关于下列各图的叙述正确的是  

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

Answer

D

【解析】

试题分析：A.标准燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。题图给定的是2mol的氢气燃烧产生气态水时放出的热量。所以错误。B. 交点A对应的状态为NO2、N2O4浓度相等的状态，化学反应可能达到平衡，也可能没有达到平衡。错误。C. 将tl℃时A、B的溶解度相等。所以在这时饱和溶液的质量分数相同。若将饱和溶液分别升温至t2℃，由于溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质的质量分数仍然相等。错误。D.由图可知：稀释相同的倍数HA的PH变化较大，说明酸性HA>HB。因此相同浓度的NaA、NaB溶液的的酸碱性比较，碱性NaB>NaA。即NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。正确。

考点：考查图像法在化学反应、化学计算中的应用的知识。