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氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等...

氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线:

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(1)原料A的同分异构体中,含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 

     写出该物质催化氧化反应的化学方程式     

(2)②的反应类型是     。原料D中含有的官能团名称是           

(3)写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式     

(i) 能发生银镜反应;

(ii) 分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是:—COOCH3满分5 manfen5.com,且二者处于对位。

(4)原料B俗名“马莱酐”,它是马莱酸(HOOC-CH=CH-COOH)的酸酐,请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下:

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【解析】 试题分析:(1)原料A的分子式为C7H8O,它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为。写出该物质催化氧化反应的化学方程式。(2)反应②的化学反应类型为酯化反应(或取代反应)。原料D邻氨基苯酚中含有的官能团为羟基、氨基。(3)F的符合要求的同分异构体、、、 (4)以原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线为+HBr;  +O2 ; +O2; +NaOH+NaBr+H2O。 考点:考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。
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考点分析:
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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) 满分5 manfen5.comCH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

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(1)该反应的化学平衡常数表达式为     

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=        L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是   (填字母)。

A.CO的含量保持不变       B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),按照相同的物质的量  投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     

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A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) =K(c) ; K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)已知CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g) △H= + 41.3 kJ·mol1 ,试写出由

     CO2和H2制取甲醇的热化学方程式     

 

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暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

(1)化合物A的化学式为     ;化合物A与H2O反应的离子方程式为     

(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是      

(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       

(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

A.亚硫酸钠            B.KOH             C.醋酸        D.Fe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案     

 

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

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A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

C.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓,Mg2++2OH= Mg(OH)2

D.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

 

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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol   

B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)           

C.反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol           

D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体

 

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下列说法正确的是

A.按系统命名法,化合物满分5 manfen5.com的名称是2,5,5—三甲基—3—乙基庚烷

B.将满分5 manfen5.com与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

C.向柠檬醛满分5 manfen5.com中加入酸性高锰酸钾,若溶液褪色,说明分子中含有醛基

D.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽。

 

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