Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄) ₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺不可能等于OH^－

Answer

B

【解析】

试题分析：在a→b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，故A错误；cd发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO2)2电离出2molAlO2－、1molBa2＋，故AlO2－比Ba2＋多，故B正确，选B。假设有1molAl2(SO4)3则溶液中含有2molAl3＋、3molSO42－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，则当2molAl3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42－全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3↓和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3↓的物质的量，故C错误；d～e段中，某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2＋与AlO2－的量相等，故D错误。

考点：镁、铝的重要化合物。