Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（      ）

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

D．常温常压下，46g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、5g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量＝5g×46%＝2.3g，物质的量＝2.3g÷46g/mol＝0.05mol，氢原子的物质的量＝0.05mol×6＝0.3mol。水的质量＝5g－2.3g＝2.7g，水的物质的量＝2.7g÷18g/mol＝0.15mol，氢原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，所以氢原子总的物质的量是0.6mol，则氢原子的总数为0.6NA，A正确；B、5.6g铁的物质的量是0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，氯气完全反应，所以反应中转移电子数为0.2NA，C不正确；D、NO2与N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子的物质的量＝×3＝3mol，其原子总数为3NA，D正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算。