Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（     ）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ……
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

Answer

D

【解析】

试题分析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。

考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。