Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

Answer

B

【解析】

试题分析：由于酸性顺序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：

AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

0.05   0.05          0.05

CO32－＋H＋=HCO3－

0.05   0.05   0.05

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

0.05    0.05

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

0.05     0.15

可看出，a曲线表示的是AlO2－的变化情况：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓

b曲线表示的是CO32－逐渐减少的情况：CO32－＋H＋=HCO3－，同时，HCO3－增多，由c曲线表示

d曲线表示的是HCO3－的变化情况：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

e曲线表示的是Al3＋的变化情况：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

很明显，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4

原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量均为0.05mol，比值为1:1

M点时根本就没有CO2气体的生成。

考点：考查数形结合的化学计算。