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230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关T...

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A.Th 元素的质量数是232             B.Th 元素的相对原子质量是231

C.232Th 转换成233U是化学变化        D.230Th和232Th的化学性质几乎相同

 

D 【解析】 试题分析:A、钍的两种核素230Th和232Th,其质量数分别是230,232,故A错误;B、元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的百分比计算出来的平均值,在不知道各种天然同位素原子所占的百分比的情况下不能求得其平均值,故B错误;C、化学变化是生成新物质的变化,原子种类不变,而232Th 转换成233U 时原子种类发生了变化,故C错误;D、同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同。故D正确。 考点:考查质量数、同位素的性质、元素相对原子质量等内容。
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考点分析:
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下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为满分5 manfen5.com

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀

A.①③⑤       B.①②③        C.②④         D.④⑤

 

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实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。

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试回答下列问题:

(1)写出反应过程中DE段的离子反应方程式:             ,EF段生成含氧元素离子的名称是                

(2)合金中铁的质量为                g 。

(3)C的值为                 mL。

(4)硝酸溶液的物质的量浓度为                 mol·L1

 

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阿司匹林(乙酰水杨酸)已应用百年,成为医药史上三大经典药物之一,至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药,也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:

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一、制备

二、提纯

方案1

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方案2

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主要试剂和产品的物理常数

名     称

相对分子质量

熔点或沸点(0C)

水杨酸

138

158(熔点)

微溶

易溶

易溶

醋酸酐

102

139.4(沸点)

反应

可溶

易溶

乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

可溶

微溶

 

请根据以上信息回答下列问题:

(1)①合成阿斯匹林时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,为了分离此物质,方案1中加入A物质为       溶液。

②本方案抽滤后进行洗涤,其具体操作是         

(2)方案2为改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。

①步骤2回流的装置如图所示,写出仪器a的名称        ,使用温度计的目的是       ,冷凝水的流向为         

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②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是      

(3)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐(ρ=1.08g·cm-3),最终称量产品m=2.2g ,则乙酰水杨酸的产率为           。

 

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研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。

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(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有               

(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会              (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3

(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式        

(5)装置D球形干燥管的作用                 

(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=       

 

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高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。

(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式                            

(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:


滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)

高锰酸钾溶液紫色褪去的时间

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因          

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在              (填下图中的仪器编号)。

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②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是             

③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是              

A.未润洗盛放KMnO4的滴定管

B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡

C.定容时,俯视刻度线

D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为                 

 

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