Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–。下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加水稀释促进硫化氢电离，但因溶液体积变大，c(H+)减小，错误；B、通入少量SO2时，发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大，通入过量的SO2时，最终溶液变为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，错误；C、加入新制氯水，发生反应：Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl，生成强酸，酸性增强，pH减小，正确；D、加入CuSO4固体，发生反应：CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓，溶液中c(H+)增大，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡及溶液的pH。