有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]
B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L
C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在
D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氢化物的沸点Y＞W
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS–
和HS–
H++S2–。下列说法正确的是
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．工业上常用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是]
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
