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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

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A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e=2H2O

 

C 【解析】 试题分析:由装置图分析可知,左边装置为电解池,右边装置为原电池,由电源判断a为阴极,b为阳极, c是正极,d是负极。A、a电极发生的反应为:2H+ + 2e– = H2↑;转移0.1mol电子时,产生0.05molH2,在标准状况下其体积为1.12L,错误;B、b为电解池阳极,发生氧化反应:4OH– – 4e– = 2H2O + O2↑, 错误;C、H+为阳离子,在原电池的电解质溶液中向正极(图中c电极)移动,正确;D、d电极为原电池的负极,发生的反应为:H2 – 2e– =2H+,错误。 考点:考查燃料电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应式。
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考点分析:
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有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是

A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂]

B.该电池的正极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH

C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

 

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某溶液可能含有Cl、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L

C.SO42–、NH4+一定存在,Cl可能不存在

D.CO32–、Al3+一定不存在,K+可能存在

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C.氢化物的沸点Y>W

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

 

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H2S水溶液中存在电离平衡H2S满分5 manfen5.comH++HS和HS满分5 manfen5.comH++S2–。下列说法正确的是

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

 

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化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨           B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.工业上常用接触法生产硫酸           D.炼油厂用分馏法生产汽油

 

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