Question

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)  2Z(g)   ∆H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^–5 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol·L–1、0.01mol·L–1、0.012mol·L–1，故平衡常数，正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，错误。

考点：考查化学反应速率计算、平衡常数计算、外界条件对化学平衡移动的影响、等效平衡等，考查学生数据处理能力。