Question

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr₂O₇^2–＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e^－Fe^2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．反应过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被还原

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Fe板作阳极，为活性电极，电极材料本身发生氧化反应，阳极反应为Fe – 2e– ═ Fe2+，A正确；B、随着反应Cr2O72– + 6Fe2+ + 14H+ ═ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O的进行，c(H+)减小，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，B错误；C、阴极反应为：2H+ + 2e– = H2↑，随着溶液中c(H+)减少，pH增大，Fe3+水解加剧，所以有Fe(OH)3沉淀生成，C正确；D、Fe – 2e– ═ Fe2+，则转移12mol电子需要6molFe，再根据关系式：6Fe～12e–～6Fe2+～Cr2O72–，可知被还原的Cr2O72–的物质的量为1mol，D正确。故选B。

考点：考查电解原理、氧化还原反应、电极反应，考查学生综合分析能力。