已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质
在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ）
A．小于1nm B．在1-100nm间 C．大于100nm D．无法确定
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
|
实验编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度 |
||
|
浓度(mol·L－1) |
体积(mL) |
浓度(mol·L－1) |
体积 (mL) |
||
|
① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
|
② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
|
③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。
