Question

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）  △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A． H2SO4的浓溶液在反应时与水会放出热量，故正确；B．从C（石墨）= C（金刚石）  △H = + 119kJ/mol，可知：正反应是吸热反应，金刚石的能量比较高，比石墨不稳定，错误；C．由于硫固体在燃烧时首先要转化为硫蒸气，这个过程需要吸热，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少才对，错误；D．没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应，故错误；

考点：本题考查通过反应热判断物质的稳定性和热量的多少。