Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是               。（有两个正确选项）

A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                             其中水为       剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：     CuO+      NH₄Cl =      Cu+      CuCl₂+     N₂+      H₂O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是            （填元素名称），氧化剂是          （填化学式）

③反应中若产生0.2mol的气体，则有          个电子转移。

Answer

13.（9分）（1）   BD   （1分，少选、错选不得分）（2）  2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑（2分）； 氧化  （1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4  2  3  1  1  4（2分，系数为1不标得一分）②    氮    （1分），    CuO    （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）

【解析】

试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。

考点：考查氧化还原反应的判断和配平和电子数的计算。