下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4
(l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 NA
C．78 g苯含有碳碳双键数为3 NA
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
下列关于食品化学知识的叙述正确的是（ ）
A．食品防腐剂是化学物质，食物中不能添加
B．纤维素在人体内不可被分解吸收，所以人类不必食用富含纤维素的食物
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．加热烹调处理、摆在店头让太阳直照、浸水等都会让蔬菜的维生素C大幅度减少
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为_____________，
（2）F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法
（3）A的结构简式为______________________________________________________
（4）写出反应C→D的化学方程式：______________________________________。
（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________________。
①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）PO43－的空间构型是 。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
