Question

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、NH4^+、Mg^2^＋
阴离子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其

对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不

存在的阴离子是_____________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

Answer

（1）H＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋（2分）；2:2:2:3（2分）；OH－、CO32-、AlO2-（2分）

（2）Al(OH)3+OH－= AlO2- +2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol 沉淀量增加，从b～8mol 沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol 沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋；溶解2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠2mol，表明铝离子为2mol，那么镁离子为3mol，8mol的过氧化钠能生成16mol的氢氧化钠， b－a＝12mol；16－2×3－3×2＝4mol，也就是说，氢离子跟铵根离子总的物质的量为4mol。8mol的过氧化钠还生成4mol的氧气，因此氨气为2mol，那么铵根离子为：2mol，所以氢离子为2mol。所以：n(H＋)﹕n(Al3＋)﹕n(NH4+)﹕ n(Mg2＋)= 2:2:2:3；溶液中一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）Al(OH)3+OH－= AlO2- +2H2O（2分）

考点：考查离子之间的反应。