Question

下列叙述正确的是（    ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 常温时水的离子积常数是1×10－14，而该溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，水的电离受到了抑制。说明该溶液可能是外加了酸或碱。在酸性时AlO2－不能大量存在。错误。B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，即HA为弱酸；0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，C（OH－）×c（H＋）=10-14，解得c（OH-）=0.1mol/L.说明BOH是强碱。将这两种溶液等体积混合，恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A-水解使溶液显碱性，C(B+)>C(A -);C(OH-)>C(H+)。但是盐水解的程度是很微弱的，所以C(A -)>C(OH-)。故，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）。错误。C．SO2溶于水产生亚硫酸，电离产生的氢离子与硝酸根离子起硝酸的作用，把亚硫酸氧化成硫酸。硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀。所以将过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋正确。D．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当加水稀释时，电离平衡向正向移动，c（OH-）、c（NH4+）减小，但由于常温下溶液中c（H+）·c（OH-）是个常数。所以c（H+）增大。错误。

考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的比较、水的离子积常数的应用和氧化还原反应等的知识。