FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25
下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）
A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）
A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．无法计算
下列叙述正确的是（ ）
A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
