Question

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中:  c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)

D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

Answer

D

【解析】

试题分析：A．如HA和BOH为强电解质，则混合反应后溶液呈中性，稀释后c（H+）、c（OH-）不变，故A错误；B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H+）等于碱中c（OH-），但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，如为弱酸、强碱，则酸过量，如为弱碱、强酸，则碱过量，故B错误；C．反应后溶液呈中性，应存在c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），则2c（H+）+c（B+）＞c（OH-）+c（A-），故C错误；D．由c(OH一) =√KWmol·L-1可知若混合溶液中则（H+）=c（OH-），则此溶液一定呈中性，故D正确，故选D。

考点：本题考查了酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒的应用。