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某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品: 下列说法错误的是 A.步...

某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品:

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下列说法错误的是

A.步骤(1)需要过滤装置        B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚        D.步骤(4)需要蒸馏装置

 

C 【解析】 试题分析:A、除去不溶性物质采用过滤的方法,正确;B、步骤(2)分离水层溶液和有机层溶液采用分液的方法,需用到分液漏斗,正确;C、步骤(3)由水层溶液析出固体采用蒸发的方法,需要用到蒸发皿,错误;D、由有机层溶液分离出甲苯应采用蒸馏的方法,正确。 考点:本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。
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考点分析:
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控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-满分5 manfen5.com2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

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A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

 

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下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是

A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+

C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4

 

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已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)

A.3种       B.4种       C.5种       D.6种

 

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下列说法正确的是

A.铝箔在空气中受热熔化,并不滴落,说明铝与氧气没有发生化学反应

B.硅在电子工业中是最重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维

C.二氧化硫是一种有毒气体,所以不能用于杀菌消毒

D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

 

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氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

(1)2NH3(g) 满分5 manfen5.comN2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

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t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间/min

 0

30

70

80

100

n(CO2) /mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min时,υ(CO2 )_     80 min时。υ(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

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⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ,若两极共收集到气体22. 4L(标

况),则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。

 

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