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环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F...

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:(I)R1-CH=CH-R2满分5 manfen5.comR1-CHO+R2-CHO

(Ⅱ)羧酸与醇发生酯化反应,通常有不稳定的中间产物生成。例如:

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(1)F的名称是    ,C中含有的官能团的名称是    ,H的结构简式为   

(2)B的核磁共振氢谱图上峰的个数是   

(3)③的反应条件是   

(4)写出下列反应类型:⑥    ,⑨   

(5)写出⑩反应的化学方程式    .C与足量银氨溶液反应的化学方程式   

(6)1mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时,生成的有机物的结构简式可能为(如有18O请标示)   

 

(1)乙二醇;(1分)醛基;(1分)      (2分) (2)4  (1分) (3)NaOH醇溶液、加热(1分) (4)氧化反应;消去反应(2分) (5)nCH2=CH-CH=CH2    (2分) OHC-CHO + 4[Ag(NH3)2]OH H4NOOCCOONH4 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O;(2分) (6)   (各1分,共3分) 【解析】 试题分析:利用题目所给信息,正向分析与逆向分析结合, (1)根据上图中F的结构简式可知F的名称为乙二醇;C为乙二醛,含有的官能团为醛基;H的结构简式为乙二酸和乙二醇的缩聚产物: 。 (2)B为根据对称性,环乙烷环上有3种H,羟基上有1种位置的H,所以核磁共振氢谱图上峰的个数是4。 (3)反应③为卤代烃的消去反应,条件是:NaOH醇溶液、加热。 (4)反应⑥为乙二醛氧化为乙二酸,反应类型为:氧化反应;反应⑨为丁二醇消去丁二烯,反应类型为:消去反应。 (5)反应⑩为1,3丁二烯发生1,3加聚反应,根据加聚反应规律可写成化学方程式;C为乙二醛,与银氨溶液发生氧化反应,生成乙二酸铵、银、NH3、H2O,配平可得化学方程式。 (6酯化反应规律是酸脱羟基醇脱氢,CH3C18OOH脱羟基时,可能失去18O,也可能失去O,所以可得3种产物。 考点:本题考查有机合成的推断、反应类型及反应条件、化学方程式、反应原理和同分异构体的判断。
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考点分析:
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请回答以下问题:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为   

(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是    .简述你的判断依据   

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于    (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为   

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(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为   

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    .铁原子的配位数是    ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为      (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图:

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(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的设备名称是    .该处发生反应的方程式为    .为提高三氧化硫的产率,该处应采用    (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜.

(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是   

(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为:   

(4)20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水    吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸.

(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”,即先混入少量干燥空气,然后在③处于700℃下再继续燃烧.试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因   

 

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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)  △H=-197 kj/mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出197kJ的热量,该温度下的平衡常数K=    ,升高温度K将    (填“增大、减小或不变”)。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:

2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    (填字母)。

A.恒温恒容,充入2mol SO3    B.恒温恒容,充入2mol N2

C.恒温恒压,充入1 mol SO3   D.升高温度

(3)在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时,改变某一条件时对上述反应的影响,并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    (填字母)。

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A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较低

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

(4)某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:   

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(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)    △H1=-197 kJ/mol;

H2O(g)=H2O(1)    △H2=-44 kJ/mol:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3=-545 kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(1)反应的热化学方程式是   

(6)由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

 

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某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS),共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液。

②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O 满分5 manfen5.comMnO2+Zn+2H2SO4

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(1)A中属于还原产物的是   

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是    ;Ⅱ需要加热的原因是    ;C的化学式是   

(3)Ⅲ中发生的离子方程式为       

(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是   

 

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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,进行如下实验:

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Ⅰ.甲同学根据如下流程进行实验,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有        (填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式   

(3)将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后,冷却至室温,称量剩余固体和坩埚的质量,计算。

实验中加热至恒重的目的是   

(4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是   

Ⅱ.乙同学提出,还可以采用以下方法来测定:

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(1)溶解样品改用了硫酸,用离子方程式指明不再用盐酸原因是   

(2)若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+,其最可靠的化学方法是   

(3)若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是   

 

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