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分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应. 该有...

分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有(   ) 

A.3种        B.4种          C.5种      D.6种

 

C 【解析】 试题分析:分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应,可以判断出一定是甲苯,甲苯与氢撖完全加成后,生成甲基环已烷,上边有五种不等效氢,因此其生成物的一氯代物的种类共有五种。 考点:考查有机物的一氯取代产物的判断。
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、SO42

C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42、HCO3

D.c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]、SO42

 

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下列说法不正确的是(   )

A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂

B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维

C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器

 

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已知:①溶液中CrO42—显黄色,Cr2O72-显橙红色

②PbCrO4难溶于水,也难溶于强酸

③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);  ΔH= —a KJ/mol

3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH=—b KJ/mol

2CrO42-(aq)+2H+(aq)满分5 manfen5.comCr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH=—c KJ/mol

平衡常数K=9.5×104    (上述a、b、c均大于0)

对上述反应⑤,取50mL溶液进行试验,部分测定数据如下:

时间(s)

0

0.01

0.02

0.03

0.04

n (CrO42—)(mol)

0.01

8.0×10-4

5.4×10-4

5.0×10-4

 

n (Cr2O72—)(mol)

0

 

4.73×10-3

 

4.75×10-3

 

试回答下列问题:

(1)0.02s到0.03s之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为               

下列说法正确的(   )

A、0.03s时V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—

B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态

C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1时该反应已达平衡状态

D、反应放热2.5×10-3c KJ时CrO42—的转化率为50%

E、升温该反应平衡常数变大

F、0.04s时加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色变为黄色

(3)0.03s时溶液的pH=         

(4)已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为Cr3+为放热反应,试写出该反应的热化学方程式:                            

 

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乙酸乙酯是常见酯类化合物,其实验室制备提纯过程如下:

制备反应:CH3COOH+CH3CH2OH 满分5 manfen5.comCH3COOC2H5+H20

实验步骤:

①按照下图制备装置组装一起

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②在三颈瓶中加入4mL乙醇,慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸

③先从a中放出3mL混合液,于石棉网上加热110-120℃.有馏分分出时,打开a活塞,控制流速(每分钟30滴)。至滴加完毕无馏分时停止加热。

④摇动盛粗产品的锥形瓶,向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。

⑤将液体转入分液漏斗中,摇振后静置,弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤,每次均弃水相。

⑥有机相转入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥。

试回答:

1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。

2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是                                   。还需要加入______。

3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示,请写出弃水相的操作                   

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4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式:乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2                               

5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低,造成产率降低的原因可能是:

                                  

                                  

 

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向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题:

(1)若x的平均值为1.3,则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为           

(2)若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式:                                                                                       

将该反应设计为原电池,负极电极反应为                       ,当消耗1L 1.1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为           

(3)为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K15FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为            。溶解样品若选择稀硝酸测定结果            (填偏高,偏低,无影响)

 

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