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过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效...

过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

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(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________,

(2)用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是_______________________。

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(3)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

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①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下,100 ℃时,CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(4)如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化:

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关于该反应的下列说法中,正确的是________(填编号)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:

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①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A.升高温度             B.将CH3OH(g)及时液化移出

C.选择高效催化剂       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

(1) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1 (2) O2 +4e- +2H2O = 4OH—                (3)①<②    V 2 / a2 ③增大     (4)C    (5)①0.075 mol/( L·min). ②BD 【解析】 试题分析:(1)②-①可得:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol.. (2)在燃料电池中,通入燃料的电极作负极,通入氧气的电极作正极。a电极是负极,b电极是正极。b电极的电极反应式是O2 +4e- +2H2O = 4OH— (3) ①由图可以看出:在温度相同时,转化率P2>P1。根据平衡移动原理:在其它条件不变的情况下。增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以P1
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考点分析:
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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下,回答下列问题:

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(1)氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________,它有强的氧化性,能杀菌消毒。

(2)步骤②反应的离子方程式是                  

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                 

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________(填“高”或“低”)。

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(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍

 

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A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:

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(1)A元素是________ 。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

 

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查找资料发现,N2制取有下列不同方案:

a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉

b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得

c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2

现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

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(1)若按满分5 manfen5.com方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的____________(填A、B、C……下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是___________。

(2)写出b方案中反应的化学方程式_________________________

(3)若按满分5 manfen5.com方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________

(4)上述制N2的三个方案中,满分5 manfen5.com方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与满分5 manfen5.com方案相比,其优越性在于____________。

 

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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:

A.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

B.Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O

C.2H2O2 = 2H2O + O2

D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同)

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

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(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O = A + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:

实验内容

试剂

实验现象

验证氧化性

 

 

 

 

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已知X、Y、Z为单质,其他为化合物。其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题:

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(1)写出物质E的一种用途:__________。

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。

(3)向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:压轴

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