Question

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                   。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                      ；

②写出D→E反应的离子方程式                                                 ；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO₂)为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                         。

Answer

（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

（2）NaOH(或OH-) Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋

②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋               ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】

试题分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，若C溶液显碱性，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；若C溶液为酸性，C为强酸对应的铝盐，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，

（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe，

（2）若C溶液为碱性，试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，

①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，

故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；

②写出D→E反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，

故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

考点：考查氧化还原反应、无机物推断等相关知识。