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有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标...

有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出):

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回答下列有关问题:

(1)通入空气的电极为                  (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向                      (“从左向右”或“从右向左”)。

(2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗                      mol O2

(3)a、b、c的大小关系为:                    

(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是                                         

 

(1)正极     从左向右     (2)10    (3)c>a>b    (4) NiO(OH)+H2O+ e-= Ni(OH)2+ OH- 【解析】 试题分析:分析题给装置图知,该装置是以碱性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置;(1)根据燃料电池的工作原理:负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应,正极是氧气发生得电子得还原反应,则通空气的电极为正极;原电池中,阳离子交换膜使阳离子通过,阳离子移向正极,从左向右;(2)电解池中产生20mol Cl2,依据电子守恒,结合电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-,4Cl--4e-=2Cl2↑,计算得到生成氧气10mol;(3)燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过,而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-,所以反应后氢氧化钠的浓度升高,即a%小于c%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子,所以b%<a%,得到b%<a%<c%,即c>a>b;(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,镍元素的化合价由+3价降为+2价,发生还原反应,作正极,电极反应式为NiO(OH)+H2O+ e-= Ni(OH)2+ OH-。 考点:考查原电池、电解池原理应用,电极判断和电极反应书写及相关计算。
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考点分析:
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已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):

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请填空:

(1)B的化学式为                             

(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是                        ;操作b为                

(3)反应①的离子反应方程式为                                              。反应③的化学反应方程式为                                             

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                  

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】               

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:                               

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                     ,N→⑥的单质的化学方程式为                                                             

 

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下列各图与表述一致的是

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A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化

C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为:2H++ 2e- = H2

 

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X是①Na2CO3溶液和稀盐酸   ②Cl2和Fe    ③C和O2     ④SO2和NaOH溶液    ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

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A.①②③④均可以        B.②③④⑤均可以 

C.①②③⑤ 均可以       D.①②③④⑤均可以

 

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是:①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH  ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl  ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀  ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验  ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体  ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验  ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A.②③⑦      B.③④⑤      C.⑤⑥⑦      D.④⑥⑦

 

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