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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动...

第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

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(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH满分5 manfen5.com2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电

极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应_________。

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(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为

2Cu+H2O满分5 manfen5.comCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_____________________。

用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为______g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,该方法叫 ________。

 

(1)减小H2-2 e-+2 OH-=2H2O  (2)H2O+2e-= H2↑+O2-  144 (3)吸氧   牺牲阳极的阴极保护法 【解析】 试题分析:甲:电极为储氢金属作负极,该电极失去电子,发生的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,消耗了氢氧根离子,使氢氧根离子的浓度减小,所以溶液的PH减小。(2)由电解的总方程式可知铜在阳极失去电子,发生氧化反应: 2Cu-2e-+O2-=Cu2O;水电离产生的氢离子在阴极得到电子,发生还原反应:H2O+2e-= H2↑+O2-。根据电解的化学方程式可看出:产生1ml氢气,同时得到1mol Cu2O,其质量为144g。(3)钢铁在酸性环境发生析氢腐蚀,在中性环境中发生吸氧腐蚀。由于海水是中性环境,所以发生吸氧腐蚀。为保护船体,在浸泡在海水里的船体熵连接锌块,这样由于锌比铁活泼,腐蚀的是锌,对船体就起到了保护作用。这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。 考点:考查原电池反应、电解池反应及钢铁的腐蚀和保护等的知识。
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考点分析:
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已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

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在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

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(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。

(3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为___________。

 

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已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:

(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________; 

写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。

(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。

(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

 

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近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是          (填序号)。

A.Cl2          B.H2O2           C. O3         D.ClO2

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是        (填序号)。

A.FeCl3         B.KMnO4溶液     C.稀盐酸         D.NaHCO3溶液

(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是                 

(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:           .

 

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以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为

A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)        B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)      

C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)       D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

 

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在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为

A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

 

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