满分5 > 高中化学试题 >

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( ) A.10g质量分数为46%的...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的(       )

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C.50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA

D.常温常压下,46g NO2 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

 

C 【解析】 试题分析:A.乙醇溶液中含有乙醇分子的质量为10g×46%=4.6g,n(C2H6O)=4.6g÷46g/mol=0.1mol.所以含氢原子数是0.1mol×6NA=0.6 NA。正确。B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应,氯气不足量,转移电子数为 0.2NA。正确。C.二氧化锰只与浓盐酸发生反应,随着反应的进行,盐酸溶液变稀,反应就不再进行。转移电子数小于0.3 NA,错误。D.46g NO2含有的原子数是46g÷46g/mol×3=3NA; 46g N2O4含有的原子数是46g÷92g/mol×6=3NA。正确。 考点:考查阿伏加德罗常数在微粒组成和化学反应中的计算的知识。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列有关化学用语使用正确的是(      )

A.CO2的电子式:满分5 manfen5.com    

B.次氯酸的结构式: H—O—Cl

C.中子数为18的氯原子结构示意图:满分5 manfen5.com

D.二氧化硅的分子式为:SiO2

 

查看答案

下列分类或归类正确的是(     )

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③④     B.②③     C.②④     D.②③④⑤

 

查看答案

Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:

实验步骤

实验操作

取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红

 

由此甲同学得出结论:4FeCO3+O2满分5 manfen5.com2Fe2O3+4CO2

(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水;再_________(填操作名称),灼烧,即可得到Fe2O3

(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数,通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1)

 

查看答案

第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

满分5 manfen5.com

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH满分5 manfen5.com2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电

极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应_________。

满分5 manfen5.com

(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为

2Cu+H2O满分5 manfen5.comCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_____________________。

用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为______g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,该方法叫 ________。

 

查看答案

已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

满分5 manfen5.com

在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

满分5 manfen5.com

(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。

(3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为___________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.