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用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+K...

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （    ）

A．K+浓度减小                     B．KMnO4在阳极区生成

C．阴极周围溶液的pH减小         D．反应过程中共转移0．005mol电子

 

B 【解析】 试题分析：A．反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应，所以浓度，消耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B． MnO42-→MnO4-．失去电子，发生氧化反应。根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以KMnO4在阳极区生成。正确。C．阴极放出氢气，破坏了附近的水的电离平衡，导致附近溶液中的OH-的浓度增大，周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol．现在产生氢气n(H2)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以转移电子0．01mol．错误。 考点：考查电解池反应的知识。
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考点分析：
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　 　)

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A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变

成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

 

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将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。  

A．①③⑤     B．②④⑥     C．④⑤⑥      D．①②③

 

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短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（    ）

A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

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某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是    (     )

A．Na＋、Br－、CO32－          B．Na＋、SO32－、I－

C．Ca2＋、I－、SO32－          D．Ca2＋、CO32－、Br－

 

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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是  (         )

A．向浓度都为0．1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0．1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0．1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 

 

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