中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（ ）
A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
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E |
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G |
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸
下列图示实验合理的是（ ）
A．图1为证明非金属性强弱：
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO2气体
下列推断正确的是（ ）
A．SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色
