Question

如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）W的电子式为　　　　　　；

（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；

（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；

（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为                                   ；

（5）实验室制取丙的离子方程式为                                           。

Answer

（1）  (2分) 

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）

（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（2分，产物写成NH3·H2O也对。）

（4）2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s)  △H=-20QkJ·mol－1（2分）

（5）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2分）

【解析】

试题分析：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，可能为H2、O2、N2、Cl2，在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO。

W为MgO含离子键，可写出电子式。

X为NH3，乙为O2，催化氧化生成NO、H2O，4NH3＋5O24NO＋6H2O

Y为Mg3N2，Z为H2O，发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

2.4gMg为0.1mol，化学方程式中Mg的系数为2，所以∆H-20QkJ·mol－1，进而写出热化学方程式：2Mg(s)＋O2(g) = 2MgO(s)  △H=-20QkJ·mol－1。

丙为H2，实验室制取氢气的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

考点：本题考查无机物的推断、化学用语及方程式的书写。