NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10 g H218O含有的中子数为5NA
B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有
①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部
下列各物质中，不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质
下列物质中，含有非极性共价键的是
A．H2 B．H2O C．NaCl D．NaOH
二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H= -285.8 kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式 ；
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为 ；
图1 图2
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为 ；
②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式： ，请写出试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是 。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO
的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为
。
