Question

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A.Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂

B.Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + O₂↑ + H₂O

C.2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

D. 3H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂ + H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容	试剂	实验现象
验证氧化性

Answer

（1）A      （2）B  ①   2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O     ②0.2

（4）KHCO3      H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。

（5）

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

饱和硫化氢溶液

产生淡黄色沉淀。

【解析】

试题分析：（1）A.是复分解反应。不属于氧化还原反应，B、C、D都是氧化还原反应。选项为：A。（2）H2O2是常用的氧化剂。选项为：B。（3）①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水；则氧化剂是MnO4-，反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知：每产生O2，转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气，即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。（4）根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物A的化学式为KHCO3。H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。故H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2有氧化性。H2S有还原性，二者发生氧化还原反应产生S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明双氧水有氧化性。

考点：考查绿色氧化剂H2O2的性质及检验等知识。