下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO + H2O
CO2 + H2
B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
离子检验的常用方法有三种：
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检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
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含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法
C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
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熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
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黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 |
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PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
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POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
滤渣的主要成分： 。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。
②写出反应VI的离子方程式 。
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：
回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。
（2）电解池中产生20 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 mol O2。
（3）a、b、c的大小关系为： 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池放电时正极反应式是 。
已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的化学式为 。
（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是 ；操作b为 。
（3）反应①的离子反应方程式为 。反应③的化学反应方程式为 。
2PCl3；2P+5Cl2(过量)