Question

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

Answer

（1）① NaOH＞Mg(OH)2 （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）

（2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH)2 。

②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl，HF分子间形成了氢键，所以沸点：HF＞HCl。

③ⅡA族中元素全是金属，ⅦA族中元素全是非金属。

（2）甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，则甲为Al元素，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O。

考点：本题考查元素周期表、元素性质的递变性、离子方程式的书写。