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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,0.1 ...

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )

A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

 

C 【解析】 试题分析:解答此类题目要注意:(一)理清一套运算关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解(二)注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解;A、Cl2溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应是可逆反应,进行不完全,转移的电子数目小于0.1NA,错误;B、标准状况下氟化氢是液态,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA,错误;C、NO2和N2O4的最简式相同,均为NO2,92 g的NO2和N2O4混合气体含有最简式的物质的量为2mol,原子数为6NA ,正确;D、10 mL 98%的H2SO4溶液用水稀释至100 mL,密度减小,质量小于原来的10倍,H2SO4的质量分数大于9.8%,错误。 考点:考查阿伏加德罗常数及相关计算。
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考点分析:
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二甲醚(CH3OCH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下:

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(1)已知:CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:△H= -1455.0kJ·mol-1、△H= -285.8 kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式:                  

(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式                          

(3)一定条件下用CO2和H2合成二甲醚,反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图1所示,当控制气流量为28mL· min-1时,则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为            

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图1                                       图2

(4)图2为二甲醚燃料电池示意图。

①a电极的电极反应式为                           

②若以1.12 L·min-l(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,计算理论上可析出金属铜的质量为         

 

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(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:

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请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式:                                          ,请写出试剂M为            溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是                                                     。

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO满分5 manfen5.com,可能含有CO满分5 manfen5.com,某研究小组欲测定其中SO满分5 manfen5.com的浓度,设计如下实验方案:

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①从下列试剂中选择试剂X为_________(填序号);

A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B.0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水                              D.KI溶液

②加入试剂X生成SO满分5 manfen5.com的离子方程式为_____________________________________;

③证明该废水中是否含有CO满分5 manfen5.com的实验方案为                                                 

 

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO3‾、CO满分5 manfen5.com、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          

(填化学式);

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X为           

A.SO满分5 manfen5.com       B.SO满分5 manfen5.com      C.CH3COO     D.SiO满分5 manfen5.com

②A中的化学键类型为                

③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为              (精确到0.1g);

④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为:                     

 

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如图所示,已知:

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①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。

请填空:

(1)W的电子式为      

(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;

(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;

(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为                                  

(5)实验室制取丙的离子方程式为                                          

 

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下图是元素周期表的框架

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(1)依据元素周期表回答下列问题:

①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

(用化学式表示);

②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           (用化学式表示);

③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ;全部是非金属元素的主族是            (填写字母a、b、c、d);

a.ⅠA族          b.ⅡA族        c.ⅥA 族          d.ⅦA族

(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                                

 

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