Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

（1）B和C的元素符号分别为_____________________

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)

（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________

（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

Answer

（1） S、Al        （2） Na、Al、S、O      （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2       （4） 3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O

【解析】

试题分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na2S和Na2SO3，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，改为离子方程式：3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O。

考点：考查元素周期表中位置、结构、性质的关系及应用，考查信息型化学方程式的书写。