Question

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

 

Answer

C

【解析】

试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多。在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，因此C正确。A、起始时溶液的pH＝2，而不是0，A不正确；B、产生氢气的速率醋酸快，B不正确；D、在反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，D不正确，答案选C。

考点：考查盐酸、醋酸与锌的反应的有关判断、计算以及图像分析